#1 #1 escudosf99 dijo: Lo esta haciendo negativo... los electrones son los que orbitan alrededorEs que lo que está haciendo es añadir un protón. Algún químico que nos lo explique, porque lo que di en la ESO fueron los iones (ganar/perder electrones) y los isótopos (ganar/perder neutrones).
#3 #3 galiciarules dijo: #1 Es que lo que está haciendo es añadir un protón. Algún químico que nos lo explique, porque lo que di en la ESO fueron los iones (ganar/perder electrones) y los isótopos (ganar/perder neutrones).@galiciarules No soy químico pero añadir un protón i/o neutrón, es lo que se conoce como fusión nuclear, existe como teoria, en papel por así decirlo, aún no se ha llevado a la práctica ya que requiere mucha energia.
Añadir un protón sería añadir un átomo de hidrógeno^+1, es decir, un ión de hidrógeno el cual no tiene electrón.
Ahorrandome la parafernalia (mirad fusión nuclear si estais interesados es este principio), lo que consigues es un nuevo átomo, ejemplo: hidrogeno tiene 1 protón, más 1 protón = helio, que tiene 2 protones y es un gas noble (esto se hace con deuterio y tritio, en la teoria de la fusión nuclear, que són los dos isótopos del hidrógeno).
#3 #3 galiciarules dijo: #1 Es que lo que está haciendo es añadir un protón. Algún químico que nos lo explique, porque lo que di en la ESO fueron los iones (ganar/perder electrones) y los isótopos (ganar/perder neutrones).@galiciarules Los iones ganan o pierden electrones para cumplir con configuraciones de orbitales estables según el principio de exclusión de Pauli. Típicamente el núcleo permanece estable salvo si por isótopos que ganan o pierden neutrones. Lo que se ve ahi (un núcleo ganando un protón) cambiaría el número atómico del espécimen y lo transformaría en otro elemento pero no causaría ninguna explosión.
![Enlace a Una estudiante lucha contra el bullying usando notas de Post-it positivas [Inglés]](https://statics.memondo.com/p/99/ntts/2014/11/NTT_203006_5e6af33e850948f1b5cf9e541acafb03_actualidad_una_estudiante_lucha_contra_el_bullying_usando_notas_de_post_it_positivas_ingles_thumb_1.jpg?cb=6467858)
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1 oct 2019, 04:07
Lo esta haciendo negativo... los electrones son los que orbitan alrededor
1 oct 2019, 08:03
Da Buuuuuuuuuuuuuuuuum Tss
1 oct 2019, 10:48
#1 #1 escudosf99 dijo: Lo esta haciendo negativo... los electrones son los que orbitan alrededorEs que lo que está haciendo es añadir un protón. Algún químico que nos lo explique, porque lo que di en la ESO fueron los iones (ganar/perder electrones) y los isótopos (ganar/perder neutrones).
1 oct 2019, 14:04
#3 #3 galiciarules dijo: #1 Es que lo que está haciendo es añadir un protón. Algún químico que nos lo explique, porque lo que di en la ESO fueron los iones (ganar/perder electrones) y los isótopos (ganar/perder neutrones).@galiciarules No soy químico pero añadir un protón i/o neutrón, es lo que se conoce como fusión nuclear, existe como teoria, en papel por así decirlo, aún no se ha llevado a la práctica ya que requiere mucha energia.
Añadir un protón sería añadir un átomo de hidrógeno^+1, es decir, un ión de hidrógeno el cual no tiene electrón.
Ahorrandome la parafernalia (mirad fusión nuclear si estais interesados es este principio), lo que consigues es un nuevo átomo, ejemplo: hidrogeno tiene 1 protón, más 1 protón = helio, que tiene 2 protones y es un gas noble (esto se hace con deuterio y tritio, en la teoria de la fusión nuclear, que són los dos isótopos del hidrógeno).
1 oct 2019, 16:28
#3 #3 galiciarules dijo: #1 Es que lo que está haciendo es añadir un protón. Algún químico que nos lo explique, porque lo que di en la ESO fueron los iones (ganar/perder electrones) y los isótopos (ganar/perder neutrones).@galiciarules Los iones ganan o pierden electrones para cumplir con configuraciones de orbitales estables según el principio de exclusión de Pauli. Típicamente el núcleo permanece estable salvo si por isótopos que ganan o pierden neutrones. Lo que se ve ahi (un núcleo ganando un protón) cambiaría el número atómico del espécimen y lo transformaría en otro elemento pero no causaría ninguna explosión.
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